Aula do Dia 24 de Março de 2015

Relato de Aula

Nesta aula, o professor não explicou muita coisa, porque passou uma atividade para entregar na próxima aula, que tomou o tempo de todo o resto da aula, mas, no começo, como não deu para ele passar muitos exemplos de como fazer as nomenclaturas na ultima aula, ele passou três exemplos de estruturas e seus nomes segundo a IUPAC, para fixar o conteúdo e tirar qualquer dúvida que tenha ficado.  

O que Aprendemos Hoje

Como a aula hoje foi só de revisão e fixação do conteúdo, então não houve muita novidade para aprender, mas isso não significa que não aprendemos nada, pois sempre há dúvidas que podem ser sanadas.
Aprendemos o que acontece com o nome de uma estrutura que possui duas ramificações com o mesmo número de carbonos, ou seja: dois metil ou dois etil na mesma estrutura.
Aprendemos também, que a cadeia principal pode ser definida dessa forma: maior cadeia de carbonos, que contenha, obrigatoriamente (pelo menos agora no inicio da aprendizagem), todas as insaturações e ramificações, sempre lembrando de dar uma "maior importância" as insaturações do que as ramificações. O que que tudo isso quer dizer? Quer dizer que a cadeia principal pode não ser a maior cadeia de carbonos possível na estrutura, contanto que tenha todas as insaturações e ramificações.

Vamos passar, agora, um exemplo que o professor passou na aula.

Imagem 1

Imagem 2

De acordo com a imagem 2:
Para acharmos a cadeia principal, nós percebemos que se começarmos pelo carbono do meio, não teremos a maior cadeia de carbonos, ao contrário dos três carbonos das extremidades que, se pegarmos qualquer um deles e seguirmos para a outra extremidade teremos uma cadeia de 5 carbonos. Mas não devemos começar pelo carbono da esquerda porque, na enumeração, as ramificações ficariam em posições de números altos, e sabemos que eles devem ficar nas menores posições possíveis. Assim, com uma cadeia principal de 5 carbonos e duas ramificações metil, colocamos o numero dos carbonos onde estão os metil, separados com virgula, e acrescentamos um prefixo ao "metil" de acordo com ao número de ramificações metil, que nesse caso são duas, logo:

2,3-dimetilpentano   

Exercício comentado

(Fesp-PE) Analise os nomes dos compostos de acordo com a IUPAC:

 Os compostos I, II e III são, respectivamente:
a) 3-etil-2-metil-1-buteno; 2-etil-1-penteno; 2-metil-2-penteno.
b) 2,3-dimetil-1-penteno; 3-metilexano; 2-metilpentano.
c) 2-etil-3-metil-3-buteno; 2-metil-3-hexeno; 4-metil-2-penteno.
d) 2,3-dimetil-1-penteno; 2-etil-1-penteno; 4-metil-2-penteno. 
e) 3-etil-2-metilbuteno; 2-etil-2-penteno; 2-metil-3-penteno.

I-  A cadeia principal começa na ligação dupla e desce antes de chegar ao último carbono do buteno, expondo dois metil, logo: 2,3-dimetilpent-1-eno ou 2,3-dimetil-1-penteno.

II- A cadeia principal começa na ligação dupla, e sobe seguindo pela direta, expondo um etil na esquerda, logo: 2-metilpent-1-eno ou 2-etil-1-penteno.

III- A cadeia principal começa da direta para a esquerda, não importando se desce ou segue reto, expondo um metil, logo: 4-metilpent-2-eno ou  4-metil-2-penteno.

Alternativa correta a letra d).

Imagem da Semana

O milho, é um dos muitos alimentos que trazem uma substancia bem conhecida e importante, que pertence ao vasto mundo de substâncias orgânicas: o amido. 
É um polímero natural, sendo a principal fonte de armazenamento de energia nas plantas, e por isso está presente em raízes, frutos, tubérculos e sementes. É uma das principais principais fontes de energia também para nosso corpo, também estando bastante presente na batata, ervilha, trigo, entre outros.  

Substancia da Semana

Metanol

Sua fórmula molecular é CH3OH, um álcool  líquido, inflamável e incolor. 
O metanol, ou ainda o álcool da madeira, pode ser preparado pela destilação seca de madeiras, seu processo mais antigo de obtenção. O metanol é principalmente um solvente industrial, pois ele dissolve alguns sais melhor do que o etanol; é utilizado na indústria de plásticos, na extração de produtos animais e vegetais.
Ele causa efeitos bem ruins à saúde, se inalado causa leve irritação às membranas das mucosas. Tem efeito tóxico no sistema nervoso, particularmente no nervo óptico. Os sintomas da exposição incluem dor de cabeça, náusea, vômito, cegueira, coma e até a morte.
Então, todo cuidado é pouco com essa substância orgânica que pode servir até como combustível!

Aula do Dia 17 de Março de 2015

Relato de Aula

  Nesta aula o professor terminou de corrigir os exercícios que faltavam da tarefa que tinha passado, lembrando e revisando aquilo que tínhamos aprendido e explicando alguns termos que ainda não tinham sido citados como, "alicíclicos" e "HPAs". Então entramos em um dos conteúdos principais da matéria: Hidrocarbonetos.
  A partir daí, o professor começou a explicar desde os princípios dos hidrocarbonetos, como, os seus nomes de acordo com os tipos de ligações feitas entre os carbonos presentes em suas estruturas.
  O professor também explicou, como se faz a nomenclatura básica desse tipo de estrutura orgânica, em concordância com seu prefixo, infixo e sufixo (nº de C, tipo de ligação e variável de grupo funcional), com alguns exemplos para fixar o conteúdo, e um desafio no final da aula para testar a aprendizagem.

Oque Aprendemos Hoje 

  Nesta aula, aprendemos uma outra expressão usada para estruturas fechadas, por causa de um dos exercícios que o professor corrigiu. As fechadas também podem ser chamadas de alicíclicas, assim como as abertas podem ser chamadas de acíclicas.

  Também conhecemos uma outra estrutura: os chamados benzenos.

  E então, finalmente entramos nos hidrocarbonetos, que são substâncias orgânicas cuja sua estrutura é formada apenas por carbonos e hidrogênios. Assim temos: 

Alcanos: onde não há insaturações na estrutura do hidrocarboneto, ou seja, só tem ligação simples entre os carbonos;

Alcenos: possui pelo menos uma ligação dupla entre carbonos na estrutura carbônica;  

Alcinos: possui pelo menos uma ligação tripla entre carbonos na estrutura carbônica.

  Vimos, também, como se faz a nomenclatura de cada tipo ou variação de hidrocarbonetos, que depende de alguns fatores.

  A nomenclatura se faz com um prefixo, um infixo e um sufixo.

  O prefixo depende do nº de carbonos presentes na cadeia principal:

1- met

2- et

3- prop

4- but

5- pent

6- hex

7- hept

8- oct

9- non

10- dec,  e assim por diante.

  O infixo vai depender de qual o tipo de ligação presente na estrutura, se alcano: an; se alceno: en; se alcino: in.

  E o sufixo, depende do grupo funcional em questão, já que no caso estamos trabalhando com os hidrocarbonetos, e hidrocarboneto termina com a letra "o", então todos os hidrocarbonetos terão o sufixo "o".

  Um exemplo bem fácil passado pelo professor em sala foi a estrutura: 

  Sabendo que cada quina representa um carbono, podemos contar 5 carbonos na cadeia principal, já que não percebemos nenhuma ramificação. Só há ligações simples, e é um hidrocarboneto. Seguindo a regra de nomenclatura, temos um: pentano.

  Aprendemos sobre algumas regrinhas quando se tem insaturações ou ramificações na estrutura, como por exemplo: 

  "De primeira" já podemos perceber que a base dessa estrutura é igual a estrutura de cima, assim temos um pentano, mas, e aquele CH3 saindo da estrutura? Como colocamos na nomenclatura?

É simples, primeiro devemos enumerar os carbonos da cadeia principal, sempre tendo em mente que qualquer "coisa diferente da cadeia principal" (seja ligações duplas ou triplas, seja ramificações, etc), devem estar no carbono de menor numero possível, de acordo com a enumeração dada por você a cadeia principal. na estrutura em questão, seguindo a norma acima, a ramificação ficaria no carbono numero 2. Se a ramificação possui apenas um carbono (que é o caso), utilizamos a palavra metil, se possui dois carbonos, então usamos etil, e assim sucessivamente. Finalizando, a nomenclatura ficaria: 

O número onde esta a ramificação + hífen + nome de quantidade de carbonos (metil, etil, propil, etc) + nome do hidrocarboneto. No caso, ficaria: 2-metilpentano.

  Para melhor compreensão, colocamos a imagem abaixo.

Exercício Comentado 

  No exercício comendado de hoje, vamos resolver o desafio que o professor passou em sala.

  O desafio era dar nome a uma estrutura parecida com a seguinte: 

  Bom, ao enumerarmos essa estrutura, é bom lembrarmos que "as coisas diferentes" tem que estar no menor numero possível. Entre ramificação e insaturação o de maior importância é a insaturação, por isso vamos enumerar da direita para a esquerda, para que a ligação dupla fique com a menor posição.

  Sabendo que a dupla ligação representa um alceno, e a ramificação um metil, temos:

5-metilHex-2-eno.

  Colocamos o numero 2 na frente do "en".

Imagem da Semana 

  Vocês podem estar pensando: mas o que que essa imagem tem a ver com a química orgânica?
  Bom, a imagem em si, não tem nada a ver, mas a mensagem que ela trás tem um ponto em comum com o assunto. Na imagem podemos perceber a infinidade de zeros presentes. Imagine se todos esses zeros estivessem atrás de apenas um numero 1, que quão grande numero seria? jyfx
  Pois bem, segundo Anthony Burke:

 "A química orgânica abrange uma área enorme e foi estimado que o número de substâncias orgânicas que pode existir é mais de 10⁶⁰ (1 seguido por 60 zeros!), um número tão grande que ultrapassa o número de estrelas no universo visível!"

  É claro que o número de zeros na imagem, ultrapassa em muito 60, mas tanto a imagem quanto a frase podem expressar a grandeza que a química orgânica tem nesse universo.

Substância da Semana 

Glicerol

  "Glicerol ou propan-1,2,3-triol (IUPAC, 1993) é um composto orgânico pertencente à função álcool. É líquido à temperatura ambiente (25 ºC), higroscópico, inodoro, viscoso e de sabor adocicado."  (Wikipédia)

  Também conhecida como "Glicerina", essa substância é muito famosa e utilizada em vários setores como na alimentação, medicamentos, cosméticos, na produção de tabaco, na indústria têxtil, na indústria de papel, etc.

  Encontrado em praticamente todos os óleos e gorduras, tanto de origem animal como vegetal. Em sua forma combinada, ele também esta presente na membrana nuclear de células animais e vegetais. 

Citando exemplos mais especificadamente, temos:

• Pomadas;
• Xaropes;
• Anestésicos;
• Cremes dentais;
• loções para a pele;
• etc.  

Aula do Dia 10 de Março de 2015

Relato de Aula

Nesta aula o professor corrigiu os exercícios que ele havia passado como tarefa na aula passada. Entre as explicações de como resolver os exercícios, ele nos ensinava alguns "macetes" de certas resoluções de alguns exercícios, reafirmando e reforçando os conceitos já estabelecidos.    

O que Aprendemos Hoje

Hoje treinamos tudo aquilo que tínhamos visto na aula anterior, colocando em prática todo esse conhecimento conforme víamos, na correção, o que erramos e o que acertamos nos nos exercícios feitos em casa. aprendendo, também uns "macetezinhos" sobre a resolução. Como exemplo, colocamos o exercício nº 1, da página 20 do capítulo 1 no livro "Química 3" de Martha Reis, editora Ática:

Muitos dos alunos ficaram com dúvida nesse exercício, por causa da presença de um nitrogênio e um oxigênio, os quais o professor ainda não tinham dado uma cadeia com eles. Não sabíamos se tinham hidrogênios ou quantos, então o professor explicou que o nitrogênio faz três ligações por estar na família 5A e o oxigênio faz duas por estar na família 6A. Ele nos ensinou uma sigla inusitada, que nos ajuda a lembrar de quantas ligações fazem esses átomos: HONC : HIDROGÊNIO -1; OXIGÊNIO -2; NITROGÊNIO -3; CARBONO -4. 
Outra sigla parecida que aprendemos nessa aula, foi o: CHON: 1º vem o carbono, depois o hidrogênio, depois o oxigênio e depois o nitrogênio. Essa sigla nos ajuda na hora de passar da forma estrutural para a forma molecular.
Respondendo o exercício acima, ficaria: a) Estão faltando 13 hidrogênios
                                                                 b) Estão faltando 9 hidrogênios   

                                                                 c) Estão faltando 9 hidrogênios

Exercício Comentado

Escreva a forma molecular dos compostos cíclicos a seguir.

Esse foi um exercício parecido com um que fizemos em sala. Para começarmos vamos usar a regrinha do HONC e contar quantos hidrogênios não estão representados nessas estruturas.
a)  Estão faltando 8 hidrogênios
b)  Estão faltando 6 hidrogênios
c)  Estão faltando 10 hidrogênios

Ok..... mas, e agora?!
Agora, depois de contarmos os carbonos e outros átomos presentes, usamos a regrinha do CHON, para nos orientarmos na construção da fórmula molecular. Só lembrando que cada "quina"  dos polígonos acima são carbonos, amenos que o exercício avise como na letra 'a'. 

Sendo assim temos: a) C4H8O
                                 b) C4H6
                                 c) C7H10

Imagem da Semana

Pois é... Onde mais vamos parar?! A química orgânica está presente no nosso sangue, e mais precisamente, ela nos mantém vivos! Dentro dessas células que você pode ver na imagem, as hemácias, encontra-se uma metaloproteína chamada hemoglobina que é responsável por absorver e transportar o oxigênio no sangue para todo o corpo, isso ocorre graças à capacidade de seus átomos de ferro se ligarem com o oxigênio, reversivelmente. A questão é: os ferros só se encontram ali por causa do grupo heme existente na hemoglobina, e esse grupo heme é (nada mais nada menos) que um anel orgânico heterocíclico chamado porfirina, um composto orgânico.

Macrociclo tetrapirrólico comum das porfirinas.

  P.S.: Nossa proposta aqui, é mostrar a abrangência da química orgânica em nosso cotidiano, por isso não discutiremos o composto orgânico em questão por ainda não termos  estudado-o.

Substancia da Semana

Isobutano

Também conhecido por outros nomes como: metilpropano ou 2-metilpropano. Ele é um gás isômero do butano, possuindo uma cadeia aberta, homogenia, saturada e com um carbono terciário, o que significa ramificada, se tornando assim, o menor alcano de cadeia ramificada. 

Esse gás incolor possui uma fórmula molecular C4H10, sendo insolúvel e, em temperaturas ambientes inflamável e não tóxico.

O Isobutano é usado como matéria prima intermediária para fabricar vários produtos orgânicos. O isobutano alta pureza é usado como matéria prima para preparação de misturas de gases utilizadas na calibração de analisadores. Nos Estados Unidos e Europa, por motivos ecológicos ligados à preservação da camada de ozônio, o isobutano vem sendo utilizado como agente refrigerante em geladeiras domésticas.   

Aula do Dia 03 de Março de 2015

Relato de Aula

    Nesta aula, avançamos bastante no conteúdo. Depois de um breve resumo do que foi visto na ultima aula, começamos a estudar as cadeias carbônicas e suas classificações.  

    O professor relembrou que: 

1. o carbono faz sempre 4 ligações:  
   
2. ele pode formar cadeias estáveis: 
   
   
   
   
3. pode-se ligar a vários átomos (H, O, N, S, ...), como também é visto nos exemplos acima.

    Aprofundando em cadeias carbônicas, o professor explicou como essas cadeias podem ser classificadas segundo suas características, assim existem as classificações: homogenia/heterogenia (se o ramo principal da cadeia é só de carbonos ou não), fechada/aberta, saturada/insaturada (se a cadeia tem a quantidade máxima de hidrogênios ou não) normal/ramificada.

    Após aprendermos como identificar e diferenciar cada uma dessa características, o professor passou uma tarefa de exercícios do livro. 

O que Aprendemos Hoje

    Na aula dessa semana, aprendemos como identificar e diferenciar as classificações das cadeias carbônicas, da seguinte forma:

• A cadeia será homogenia, quando sua ramificação principal for composta apenas de carbonos, se existir, na cadeia principal, algum átomo diferente de carbono (heteroátomo), essa cadeia será heterogenia;                                                                                            Homogenia:                                                 Heterogenia:  
  
  
• A cadeia será aberta quando sua estrutura puder ser representada como uma ou mais "linhas", ou seja, se a cadeia tiver uma ou mais pontas de início e fim. Se a cadeia tiver uma forma de polígono (quadrado, retângulo, triangulo, ...), e não conseguirmos achar um início ou fim, teremos uma cadeia fechada ou cíclica;                                                                                               

  

  Aberta

  
  

  

  Fechada

  

  Fechada       

• Sempre, em uma cadeia carbônica, para completar as quatro ligações que um carbono deve fazer, nós adicionamos hidrogênios (H), completando a cadeia. Se em uma cadeia, pudermos colocar a quantidade máxima de hidrogênios, que complete a cadeia corretamente, ou seja, não deixando nenhuma ligação "pendente" em nenhum dos átomos de carbono da cadeia, temos uma cadeia saturada. Porém, se na cadeia não tiver a quantidade de hidrogênios que poderia ter, esta se torna insaturada. Geralmente (na maioria das vezes), nas cadeias insaturadas nota -se a presença de ligações duplas, triplas ou mais, entre átomos de carbono (pois assim se diminui a quantidade de ligações sendo feitas com hidrogênios), podendo se achar uma definição como: saturadas: ligações simples; insaturadas: com ligações duplas, triplas ou mais.  

  

  Saturada

  
  

  

  Insaturada

                   
• As cadeias normais, são aquelas que só possuem carbonos primários e/ou secundários em sua estrutura, elas seguem uma única sequencia ou direção, e possuem apenas duas pontas (início e fim). As ramificadas são aquelas que possuem em sua estrutura carbonos terciários e/ou quaternários, isto é, três e/ou quatro de suas ligações são com outros carbonos. Essa característica produz "quebras" na estrutura, deixando de ser apenas uma única sequencia, e formando ramos.                                                                                                                               

  

  Normal

  
  

  

  Ramificada

Exercício Comentado

(UERJ) Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro.

O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos.

A cadeia carbônica da N-haloamina acima representada pode ser classificada como:

a) homogênea, saturada, normal
b) heterogênea, insaturada, normal
c) heterogênea, saturada, ramificada
d) homogênea, insaturada, ramificada

Logo já podemos perceber que essa estrutura é fechada, porém, ao invés de em todas as "pontas" do polígono estarem com carbonos, podemos notar dois nitrogênios (N) na cadeia principal. Assim temos uma cadeia heterogenia. Percebemos que todos os carbonos estão devidamente "preenchidos" com hidrogênios, sendo que todos eles estão fazendo ligações simples, proporcionando uma cadeia saturada. Nós podemos encontrar pelo menos um carbono terciário na cadeia, o que a faz ser ramificada.  

Imagens da Semana

    Sim! Petróleo. Realmente ele conquistou o mundo, e uma das principais causas disso é justamente sua ligação com a química orgânica. Além do petróleo ter sido formado a partir de corpos orgânicos, ele é a principal fonte de compostos e substâncias orgânicas da atualidade. Uma grande parte das substâncias estudadas pela química orgânica são provenientes do petróleo. Só para darmos uma pintadinha disso, vamos citar algumas coisinhas que o petróleo ajuda a termos hoje em dia.

• Plásticos; 
• Clorofórmio;
• Solvente de tinta;
• Náilon;
• Tecido de fibra sintética;
• Combustíveis em geral;
• Pavimentação;
• etc.

Substância da Semana

Eteno

    O eteno, ou etileno, é uma substância de cadeia normal, homogenia, aberta e insaturada, formada por dois átomos de carbono (que fazem ligação dupla) e quatro de hidrogênio. Sua fórmula molecular é o C2H4. É um gás incolor, extraído principalmente do petróleo, através do processo de craqueamento catalítico, onde moléculas maiores formam moléculas menores. 
    Ele pode ser utilizado como anestésico, como também na obtenção de álcool e produção de polietileno, além de que, seus derivados também possuem uma grande abrangência de emprego nas diversas áreas da comunidade em geral.
    Uma curiosidade, é que pode-se encontrar poucas quantidades de eteno em certas plantas como hormônio vegetal. Ele proporciona o amadurecimento da planta e dos seus frutos. Assim, agricultores expõem seus frutos à este gás, para obterem um rápido amadurecimento dos mesmos, prevenindo a possibilidade de perdas nas colheitas.



Por José Filipe.   

Aula do dia 24 de Fevereiro de 2015

Relato de Aula

Esta foi a segunda aula do semestre. Nela, o professor fez uma introdução sobre a química orgânica. Explicou que a química orgânica teve início no ano de 1777, pelo químico sueco Bergman, Torbern Olof Bergman, o qual definiu que a química orgânica estuda os compostos extraídos dos organismos vivos. Nesta mesma mesma época, com base na teoria de Bergman, Lavoisier afirmou que todos os seres vivos possuem o elemento carbono. No ano de 1807,  Jöns Jacob Berzelius formulou a Teoria da Força Vital, que diz que para os compostos orgânicos serem sintetizados é preciso da vida. 21 anos depois, Friedrich Wöhler descobriu que a partir do aquecimento do sal Cianato de Amônio poderia ser produzida a Uréia, desbancando assim a Teoria da Força Vital. Portanto, em 1858, com o químico alemão Friedrich August Kekulé, uma nova definição de química orgânica foi elaborada: "Química orgânica estuda os compostos do carbono". Esta definição foi a mais aceita na época, e a mais correta também. 

Após a introdução da história da química orgânica, o professor deu início aos estudos do elemento Carbono. Explicou que o carbono sempre fará 4 ligações com outros carbonos, sendo assim, denominado Carbono Quaternário. Disse também que pode formar largas cadeias estáveis, isto é, ligar-se com vários outros átomos como oxigênio, hidrogênio, nitrogênio etc.

Imagem da semana

A imagem da semana é a representação do químico alemão Friedrich August Kekulé, que elaborou a definição que mudou totalmente a concepção de química orgânica: "Química orgânica estuda os compostos do carbono". 

Substância da semana

A Uréia é um composto orgânico. Foi descoberto através do aquecimento do sal Cianato de Amônio (NH4CNO), fazendo com que a Teoria da Força Vital fosse desbancada, já que os compostos orgânicos não se originam da vida. Está presente no corpo humano. É fabricada pelo fígado e filtrada pelos rins, sendo eliminado pela urina ou pelo suor. Possui também várias aplicações, como na produção de plásticos, preparação de fertilizante agrícolas, estabilizador de explosivos etc.

Por Victor Santiago.

Aula do dia 10 de Fevereiro de 2015

Relato de Aula

    Esta foi a primeira aula que tivemos com o nosso professor de química, José Ricardo Marconato da Silva, este semestre, e como em todo primeiro encontro, nos apresentamos, um por um, dizendo nossos nomes e o que pretendíamos seguir como profissão. Assim o fez, para que pudesse conhecer os alunos um pouco mais do que só os nomes deles. Como também o próprio professor se apresentou mostrando pontos de seu currículo.
    Após, ele nos apresentou o plano de ensino (a ementa) desse semestre de química, mostrando o conteúdo a ser trabalhado, o método de ensino, o método de avaliações e as datas das mesmas. Um dos métodos de avaliação que foi proposto foi o Portfólio, o qual foi apresentado pelo professor com sua estrutura e datas de entrega, pelo que foi dado aos estudantes o direito de escolher qual o meio desejado para faze-lo: se por meio físico (papel, pasta), se por meio web (blog, site, facebook, ...).
    Para finalizar, na terceira parte da aula, o professor pediu para que os alunos, tirassem uma folha a parte para entregar a ele, onde se colocaria palavras-chave, conceitos, exemplos ou qualquer coisa que achassem que tinha relação com a química orgânica, que é o conteúdo proposto. Assim feito a aula terminou.

O que Aprendemos Hoje

    Além de conhecermos um novo professor, com uma nova forma de abordagem e explanação de conteúdos, e de termos contato com um tipo diferente avaliação (como o portfólio), tivemos a oportunidade de pensarmos sobre oque seria a química orgânica, qual sua abrangência em nossos dias, bem como sua importância. Com essa atividade que o professor passou, sobre escrever oque entendemos por química orgânica, pudemos ter esse pequeno vislumbre, e assim começar a perceber essa nova parte da química ao nosso redor, despertando-nos a pensar e pesquisar sobre esse diferente conhecimento.  

Imagens da Semana

    Infelizmente, a química orgânica pode não ser do conhecimento de todos, porém todos vivem em meio a ela mesmo sem saberem! Podemos dar, como exemplo, aquilo que está com agente o tempo todo: o corpo humano. O corpo humano produz várias substancias orgânicas que são até bem conhecidas como a ureia e a glicose, mas, podemos encontrar essa química nos plásticos, na produção de sabões e de tinta, bebidas alcoólicas, ...

Substancia da Semana

    O carbono com toda a certeza é o principal elemento de estudo da parte orgânica da química. Como prova disso, o próprio conceito dessa área da química se baseia nesse elemento da  tabela periódica.

" A Química Orgânica é o ramo da química que estuda os compostos de carbono com propriedades específicas." Apear de existir compostos formados por carbono que não estejam dentro do estudo da química orgânica, a sua grande maioria é abordada por essa parte da química. Isso se deve principalmente por certas características que o carbono possui, mas isso o professor ainda não apresentou.













Por José Filipe.

PERFIL DO ESTUDANTE

Nome:  José Filipe Rozeno Rodrigues 

Idade:  16 anos

Nacionalidade:   Brasileiro

Naturalidade:   Ipatinga - MG

Residência atual:   Campo Grande - MS

Ocupação:   Estagiário no MPF -  PR/MS  e  Estudante

Escola:    IFMS - Instituto Federal de Mato Grosso do Sul, campus Campo Grande

Curso:   Informática

Período:   5º Semestre

Disciplina(s) que mais gosta:  Biologia, Sociologia, História, Linguagem de Programação e Redes de Computadores

O que mais gosta na química:  Atomística, Atividade Nuclear.

Interesses:  Me interesso bastante pelas áreas de informática, literatura e história, mas ainda não tenho, definido qual curso escolher para a graduação, assim que terminar este curso técnico. Se escolher Informática, após a graduação, pretendo fazer um concurso para a Polícia Federal, e me tornar perito criminal na área de computação forense. Também gostaria de me pós graduar no exterior, mas morar aqui no Brasil, provavelmente em Vitória do Espírito Santo.