Aula do Dia 24 de Março de 2015

Relato de Aula

Nesta aula, o professor não explicou muita coisa, porque passou uma atividade para entregar na próxima aula, que tomou o tempo de todo o resto da aula, mas, no começo, como não deu para ele passar muitos exemplos de como fazer as nomenclaturas na ultima aula, ele passou três exemplos de estruturas e seus nomes segundo a IUPAC, para fixar o conteúdo e tirar qualquer dúvida que tenha ficado.  

O que Aprendemos Hoje

Como a aula hoje foi só de revisão e fixação do conteúdo, então não houve muita novidade para aprender, mas isso não significa que não aprendemos nada, pois sempre há dúvidas que podem ser sanadas.
Aprendemos o que acontece com o nome de uma estrutura que possui duas ramificações com o mesmo número de carbonos, ou seja: dois metil ou dois etil na mesma estrutura.
Aprendemos também, que a cadeia principal pode ser definida dessa forma: maior cadeia de carbonos, que contenha, obrigatoriamente (pelo menos agora no inicio da aprendizagem), todas as insaturações e ramificações, sempre lembrando de dar uma "maior importância" as insaturações do que as ramificações. O que que tudo isso quer dizer? Quer dizer que a cadeia principal pode não ser a maior cadeia de carbonos possível na estrutura, contanto que tenha todas as insaturações e ramificações.

Vamos passar, agora, um exemplo que o professor passou na aula.

Imagem 1

Imagem 2

De acordo com a imagem 2:
Para acharmos a cadeia principal, nós percebemos que se começarmos pelo carbono do meio, não teremos a maior cadeia de carbonos, ao contrário dos três carbonos das extremidades que, se pegarmos qualquer um deles e seguirmos para a outra extremidade teremos uma cadeia de 5 carbonos. Mas não devemos começar pelo carbono da esquerda porque, na enumeração, as ramificações ficariam em posições de números altos, e sabemos que eles devem ficar nas menores posições possíveis. Assim, com uma cadeia principal de 5 carbonos e duas ramificações metil, colocamos o numero dos carbonos onde estão os metil, separados com virgula, e acrescentamos um prefixo ao "metil" de acordo com ao número de ramificações metil, que nesse caso são duas, logo:

2,3-dimetilpentano   

Exercício comentado

(Fesp-PE) Analise os nomes dos compostos de acordo com a IUPAC:

 Os compostos I, II e III são, respectivamente:
a) 3-etil-2-metil-1-buteno; 2-etil-1-penteno; 2-metil-2-penteno.
b) 2,3-dimetil-1-penteno; 3-metilexano; 2-metilpentano.
c) 2-etil-3-metil-3-buteno; 2-metil-3-hexeno; 4-metil-2-penteno.
d) 2,3-dimetil-1-penteno; 2-etil-1-penteno; 4-metil-2-penteno. 
e) 3-etil-2-metilbuteno; 2-etil-2-penteno; 2-metil-3-penteno.

I-  A cadeia principal começa na ligação dupla e desce antes de chegar ao último carbono do buteno, expondo dois metil, logo: 2,3-dimetilpent-1-eno ou 2,3-dimetil-1-penteno.

II- A cadeia principal começa na ligação dupla, e sobe seguindo pela direta, expondo um etil na esquerda, logo: 2-metilpent-1-eno ou 2-etil-1-penteno.

III- A cadeia principal começa da direta para a esquerda, não importando se desce ou segue reto, expondo um metil, logo: 4-metilpent-2-eno ou  4-metil-2-penteno.

Alternativa correta a letra d).

Imagem da Semana

O milho, é um dos muitos alimentos que trazem uma substancia bem conhecida e importante, que pertence ao vasto mundo de substâncias orgânicas: o amido. 
É um polímero natural, sendo a principal fonte de armazenamento de energia nas plantas, e por isso está presente em raízes, frutos, tubérculos e sementes. É uma das principais principais fontes de energia também para nosso corpo, também estando bastante presente na batata, ervilha, trigo, entre outros.  

Substancia da Semana

Metanol

Sua fórmula molecular é CH3OH, um álcool  líquido, inflamável e incolor. 
O metanol, ou ainda o álcool da madeira, pode ser preparado pela destilação seca de madeiras, seu processo mais antigo de obtenção. O metanol é principalmente um solvente industrial, pois ele dissolve alguns sais melhor do que o etanol; é utilizado na indústria de plásticos, na extração de produtos animais e vegetais.
Ele causa efeitos bem ruins à saúde, se inalado causa leve irritação às membranas das mucosas. Tem efeito tóxico no sistema nervoso, particularmente no nervo óptico. Os sintomas da exposição incluem dor de cabeça, náusea, vômito, cegueira, coma e até a morte.
Então, todo cuidado é pouco com essa substância orgânica que pode servir até como combustível!

Aula do Dia 17 de Março de 2015

Relato de Aula

  Nesta aula o professor terminou de corrigir os exercícios que faltavam da tarefa que tinha passado, lembrando e revisando aquilo que tínhamos aprendido e explicando alguns termos que ainda não tinham sido citados como, "alicíclicos" e "HPAs". Então entramos em um dos conteúdos principais da matéria: Hidrocarbonetos.
  A partir daí, o professor começou a explicar desde os princípios dos hidrocarbonetos, como, os seus nomes de acordo com os tipos de ligações feitas entre os carbonos presentes em suas estruturas.
  O professor também explicou, como se faz a nomenclatura básica desse tipo de estrutura orgânica, em concordância com seu prefixo, infixo e sufixo (nº de C, tipo de ligação e variável de grupo funcional), com alguns exemplos para fixar o conteúdo, e um desafio no final da aula para testar a aprendizagem.

Oque Aprendemos Hoje 

  Nesta aula, aprendemos uma outra expressão usada para estruturas fechadas, por causa de um dos exercícios que o professor corrigiu. As fechadas também podem ser chamadas de alicíclicas, assim como as abertas podem ser chamadas de acíclicas.

  Também conhecemos uma outra estrutura: os chamados benzenos.

  E então, finalmente entramos nos hidrocarbonetos, que são substâncias orgânicas cuja sua estrutura é formada apenas por carbonos e hidrogênios. Assim temos: 

Alcanos: onde não há insaturações na estrutura do hidrocarboneto, ou seja, só tem ligação simples entre os carbonos;

Alcenos: possui pelo menos uma ligação dupla entre carbonos na estrutura carbônica;  

Alcinos: possui pelo menos uma ligação tripla entre carbonos na estrutura carbônica.

  Vimos, também, como se faz a nomenclatura de cada tipo ou variação de hidrocarbonetos, que depende de alguns fatores.

  A nomenclatura se faz com um prefixo, um infixo e um sufixo.

  O prefixo depende do nº de carbonos presentes na cadeia principal:

1- met

2- et

3- prop

4- but

5- pent

6- hex

7- hept

8- oct

9- non

10- dec,  e assim por diante.

  O infixo vai depender de qual o tipo de ligação presente na estrutura, se alcano: an; se alceno: en; se alcino: in.

  E o sufixo, depende do grupo funcional em questão, já que no caso estamos trabalhando com os hidrocarbonetos, e hidrocarboneto termina com a letra "o", então todos os hidrocarbonetos terão o sufixo "o".

  Um exemplo bem fácil passado pelo professor em sala foi a estrutura: 

  Sabendo que cada quina representa um carbono, podemos contar 5 carbonos na cadeia principal, já que não percebemos nenhuma ramificação. Só há ligações simples, e é um hidrocarboneto. Seguindo a regra de nomenclatura, temos um: pentano.

  Aprendemos sobre algumas regrinhas quando se tem insaturações ou ramificações na estrutura, como por exemplo: 

  "De primeira" já podemos perceber que a base dessa estrutura é igual a estrutura de cima, assim temos um pentano, mas, e aquele CH3 saindo da estrutura? Como colocamos na nomenclatura?

É simples, primeiro devemos enumerar os carbonos da cadeia principal, sempre tendo em mente que qualquer "coisa diferente da cadeia principal" (seja ligações duplas ou triplas, seja ramificações, etc), devem estar no carbono de menor numero possível, de acordo com a enumeração dada por você a cadeia principal. na estrutura em questão, seguindo a norma acima, a ramificação ficaria no carbono numero 2. Se a ramificação possui apenas um carbono (que é o caso), utilizamos a palavra metil, se possui dois carbonos, então usamos etil, e assim sucessivamente. Finalizando, a nomenclatura ficaria: 

O número onde esta a ramificação + hífen + nome de quantidade de carbonos (metil, etil, propil, etc) + nome do hidrocarboneto. No caso, ficaria: 2-metilpentano.

  Para melhor compreensão, colocamos a imagem abaixo.

Exercício Comentado 

  No exercício comendado de hoje, vamos resolver o desafio que o professor passou em sala.

  O desafio era dar nome a uma estrutura parecida com a seguinte: 

  Bom, ao enumerarmos essa estrutura, é bom lembrarmos que "as coisas diferentes" tem que estar no menor numero possível. Entre ramificação e insaturação o de maior importância é a insaturação, por isso vamos enumerar da direita para a esquerda, para que a ligação dupla fique com a menor posição.

  Sabendo que a dupla ligação representa um alceno, e a ramificação um metil, temos:

5-metilHex-2-eno.

  Colocamos o numero 2 na frente do "en".

Imagem da Semana 

  Vocês podem estar pensando: mas o que que essa imagem tem a ver com a química orgânica?
  Bom, a imagem em si, não tem nada a ver, mas a mensagem que ela trás tem um ponto em comum com o assunto. Na imagem podemos perceber a infinidade de zeros presentes. Imagine se todos esses zeros estivessem atrás de apenas um numero 1, que quão grande numero seria? jyfx
  Pois bem, segundo Anthony Burke:

 "A química orgânica abrange uma área enorme e foi estimado que o número de substâncias orgânicas que pode existir é mais de 10⁶⁰ (1 seguido por 60 zeros!), um número tão grande que ultrapassa o número de estrelas no universo visível!"

  É claro que o número de zeros na imagem, ultrapassa em muito 60, mas tanto a imagem quanto a frase podem expressar a grandeza que a química orgânica tem nesse universo.

Substância da Semana 

Glicerol

  "Glicerol ou propan-1,2,3-triol (IUPAC, 1993) é um composto orgânico pertencente à função álcool. É líquido à temperatura ambiente (25 ºC), higroscópico, inodoro, viscoso e de sabor adocicado."  (Wikipédia)

  Também conhecida como "Glicerina", essa substância é muito famosa e utilizada em vários setores como na alimentação, medicamentos, cosméticos, na produção de tabaco, na indústria têxtil, na indústria de papel, etc.

  Encontrado em praticamente todos os óleos e gorduras, tanto de origem animal como vegetal. Em sua forma combinada, ele também esta presente na membrana nuclear de células animais e vegetais. 

Citando exemplos mais especificadamente, temos:

• Pomadas;
• Xaropes;
• Anestésicos;
• Cremes dentais;
• loções para a pele;
• etc.  

Aula do Dia 10 de Março de 2015

Relato de Aula

Nesta aula o professor corrigiu os exercícios que ele havia passado como tarefa na aula passada. Entre as explicações de como resolver os exercícios, ele nos ensinava alguns "macetes" de certas resoluções de alguns exercícios, reafirmando e reforçando os conceitos já estabelecidos.    

O que Aprendemos Hoje

Hoje treinamos tudo aquilo que tínhamos visto na aula anterior, colocando em prática todo esse conhecimento conforme víamos, na correção, o que erramos e o que acertamos nos nos exercícios feitos em casa. aprendendo, também uns "macetezinhos" sobre a resolução. Como exemplo, colocamos o exercício nº 1, da página 20 do capítulo 1 no livro "Química 3" de Martha Reis, editora Ática:

Muitos dos alunos ficaram com dúvida nesse exercício, por causa da presença de um nitrogênio e um oxigênio, os quais o professor ainda não tinham dado uma cadeia com eles. Não sabíamos se tinham hidrogênios ou quantos, então o professor explicou que o nitrogênio faz três ligações por estar na família 5A e o oxigênio faz duas por estar na família 6A. Ele nos ensinou uma sigla inusitada, que nos ajuda a lembrar de quantas ligações fazem esses átomos: HONC : HIDROGÊNIO -1; OXIGÊNIO -2; NITROGÊNIO -3; CARBONO -4. 
Outra sigla parecida que aprendemos nessa aula, foi o: CHON: 1º vem o carbono, depois o hidrogênio, depois o oxigênio e depois o nitrogênio. Essa sigla nos ajuda na hora de passar da forma estrutural para a forma molecular.
Respondendo o exercício acima, ficaria: a) Estão faltando 13 hidrogênios
                                                                 b) Estão faltando 9 hidrogênios   

                                                                 c) Estão faltando 9 hidrogênios

Exercício Comentado

Escreva a forma molecular dos compostos cíclicos a seguir.

Esse foi um exercício parecido com um que fizemos em sala. Para começarmos vamos usar a regrinha do HONC e contar quantos hidrogênios não estão representados nessas estruturas.
a)  Estão faltando 8 hidrogênios
b)  Estão faltando 6 hidrogênios
c)  Estão faltando 10 hidrogênios

Ok..... mas, e agora?!
Agora, depois de contarmos os carbonos e outros átomos presentes, usamos a regrinha do CHON, para nos orientarmos na construção da fórmula molecular. Só lembrando que cada "quina"  dos polígonos acima são carbonos, amenos que o exercício avise como na letra 'a'. 

Sendo assim temos: a) C4H8O
                                 b) C4H6
                                 c) C7H10

Imagem da Semana

Pois é... Onde mais vamos parar?! A química orgânica está presente no nosso sangue, e mais precisamente, ela nos mantém vivos! Dentro dessas células que você pode ver na imagem, as hemácias, encontra-se uma metaloproteína chamada hemoglobina que é responsável por absorver e transportar o oxigênio no sangue para todo o corpo, isso ocorre graças à capacidade de seus átomos de ferro se ligarem com o oxigênio, reversivelmente. A questão é: os ferros só se encontram ali por causa do grupo heme existente na hemoglobina, e esse grupo heme é (nada mais nada menos) que um anel orgânico heterocíclico chamado porfirina, um composto orgânico.

Macrociclo tetrapirrólico comum das porfirinas.

  P.S.: Nossa proposta aqui, é mostrar a abrangência da química orgânica em nosso cotidiano, por isso não discutiremos o composto orgânico em questão por ainda não termos  estudado-o.

Substancia da Semana

Isobutano

Também conhecido por outros nomes como: metilpropano ou 2-metilpropano. Ele é um gás isômero do butano, possuindo uma cadeia aberta, homogenia, saturada e com um carbono terciário, o que significa ramificada, se tornando assim, o menor alcano de cadeia ramificada. 

Esse gás incolor possui uma fórmula molecular C4H10, sendo insolúvel e, em temperaturas ambientes inflamável e não tóxico.

O Isobutano é usado como matéria prima intermediária para fabricar vários produtos orgânicos. O isobutano alta pureza é usado como matéria prima para preparação de misturas de gases utilizadas na calibração de analisadores. Nos Estados Unidos e Europa, por motivos ecológicos ligados à preservação da camada de ozônio, o isobutano vem sendo utilizado como agente refrigerante em geladeiras domésticas.